Ķīmiskie elementi
Svins.
Hafnijs ir ķīmiskais elements ar simbolu Hf un atomskaitli 72. Hafnijs ir korozijas izturīgs metāls. Hafnija karbīdam un nitrīdam ir ļoti augstas kušanas temparatūras. Hafnija savienojumi dabā parasti ir sastopami cirkonija rūdās. Smalki sasmalcināts metāls ir pirofors (aizdegas gaisā). Hafnijs savienojumos var būt četrvērtīgs.
• Ja slāpekļa atmosfērā ievieto ogles vai grafīta elektrodus, starp kuriem rada Volta loku (aptuveni 4000 °C), tad veidojas oglekļa nitrīds jeb ciāns: 2C + N2 → C2N2
• Ogleklis ir nemetāls, taču ar metāliem tas savienojas tikai augstā temperatūrā, veidojot karbīdus: 4Al + 3C → Al4C3, 3Fe + C → Fe3C
2C + O2 → 2CO (nepietiekamā skābekļa daudzumā)
Oglekļa(IV) oksīds (oglekļa dioksīds, ogļskābā gāze) CO2 ir savienojums ar četrām polārām kovalentām saitēm, taču pati CO2 molekula ir nepolāra:
CO2 tilpumdaļa gaisā ir aptuveni 0,03 %. Tā kopējā masa Zemes atmosfērā ir aptuveni 4,51013 tonnas.
Oglekļa(IV) oksīds ir bezkrāsaina gāze bez smakas. Tas ir 1,5 reizes smagāks par gaisu, labi šķīst ūdenī (87,8 cm3/100 g H2O 20 °C). Ja normālā spiedienā CO2 pakāpeniski atdzesē, tas nepārvēršas šķidrumā, bet 78,52 °C temperatūrā kristalizējas, veidojot sniegveida masu "sauso ledu", kuram ir molekulu kristālrežģa struktūra. CO2 var sašķidrināt tikai paaugstinātā spiedienā (5,73 MPa 20 °C temperatūrā). CO2 ir skābais oksīds, kam, šķīstot ūdenī, veidojas nedaudz ogļskābes (process ir apgriezenisks):
20 °C temperatūrā ogļskābē pārvēršas aptuveni 1 % no ūdenī izšķīdušā CO2 tilpuma. CO2 reaģē ar bāziskajiem oksīdiem un ar sārmiem. Tāpēc arī dzēstie un dedzinātie kaļķi (Ca(OH2, CaO) gaisā pārvēršas par kalcija karbonātu. CO2 iedarbību uz kaļķūdeni izmanto šīs gāzes pierādīšanai:
Paaugstinātā spiedienā CO2 reaģē ar amonjaku NH3, veidojot karbamīdu:
Spēcīgu reducētāju ietekmē CO2 pilnīgi vai daļēji zaudē skābekli:
H2CO3 disociē galvenokārt H+ un jonos, bet jonu veidojas nedaudz.
