Kālijs: īpašības un reakcijas
Īsas ziņas par kāliju.
Kālija atklāšana.
Kālijs dabā un tā iegūšana.
Kālija īpašības.
Kālija savienojumi.
Kālija pielietojums.
Izmantotās literatūras saraksts.
Pielikumā – izdales materiāls.
Kālija atklāšana.
Kālijs dabā un tā iegūšana.
Kālija īpašības.
Kālija savienojumi.
Kālija pielietojums.
Izmantotās literatūras saraksts.
Pielikumā – izdales materiāls.
K + O2 KO2 – kālija peroksīds (superoksīds).
Kālija superoksīds KO2 reaģē ar ūdeni un atšķaidītām skābēm, izdalot skābekli:
Kālija hlorīds KCl, K2O saturs 57 ... 62%.
Kālija nitrāts KNO3; K2O saturs ~ 46%.
Kālija hlorātu KClO3 izmanto kā spēcīgu oksidētāju. Tas kūst 356oC, bet 400oC temperatūrā sāk sadalīties:
Kālija hlorīdam KCl, kurā skābeklis neietilpst K2O saturu izsaka nosacīti, izmantojot attiecību
nK2O : nKCl = 1mol : 2 mol.
Kālijs: īpašības un reakcijas. (Oktobris 17, 2007). https://gudrinieks.lv/kalijs-ipasibas-un-reakcijas/ Pārskatīts 00:19, Maijs 23 2025
